Bonjour Karl !
Je vois que tu n'as pas peur de manipuler un produit qui a une fâcheuse tendance à sentir l'oeuf pourri !
Tant que les solutions restent relativement diluées et qu'on n'est pas à la recherche de la précision ultime en matière de dosage, la méthode indiquée par Philippe Ayral (que je salue au passage) convient parfaitement.
D'où viennent donc les ambiguïtés et sources d'erreur, soulevées par JeanBa (que je salue également) ?
De plusieurs choses :
- une masse donnée de cristaux solubles dans l'eau peut contenir plus ou moins de produit actif, parfois le sel est hydraté, c'est à dire que lorsqu'on pèse une certaine masse de sel, on pèse aussi une certaine quantité d'eau : c'est un problème bien connu avec le jambon « sec » dont la « sécheresse » est réglementée, du moins dans l'Hexagone Franchouillard, selon une norme française
(et les méchantes langues disent que lorsque le jambon sec est plus sec que la norme DGCCRF, on le repique avec de l'eau pour remonter son taux d'humidité jusqu'au maximum légal admissible).- en termes de quantités de principes actifs,
a priori les volumes ne sont jamais significatifs car dans le mélange de deux liquides ou dans la dissolution d'un sel dans l'eau, le volume obtenu après mélange n'est pas forcément relié simplement au(x) volume(s) de départ. Par exemple pour les liquides : un mélange eau-alcool se contracte ...
- si les solutions sont suffisamment diluées, l'ajout d'un sel soluble ne fait pas beaucoup changer le volume. Mais quand on fait un sirop de sucre, à chaud à 90°C, on a une solubilité extravagante de l'ordre de 4 kg de sucre pour un litre d'eau !!! On voit que dans ces conditions, on ne peut raisonner qu'en masse de sucre par rapport à la masse totale du sirop (sucre plus eau).
Heureusement, rien de tel avec le monosulfure de sodium (Na
2S, sulfure de sodium c'est pareil), lorsqu'il est anhydre,
sa solubilité est de l'ordre de 200 g par litre à 20°C. Ce qui veut dire qu'une solution à 20% est saturée, ou proche de l'être.
Le wiki de service m'indique qu'on trouve Na
2S sous diverses formes hydratées, en particulier une forme avec 9 molécules d'eau pour un groupe Na
2S ... ce qui veut dire que sous cette forme à 9 molécules d'eau, pour 78 grammes de Na
2S, produit actif, j'ai, indissociables, 162 grammes d'eau en prime !
Total pour le sel hydraté = 240 grammes. Donc si je dilue 240 g de ce sel hydraté dans un volume d'eau qui me donne 1 kg de solution (c'est à dire moins que 1 litre d'eau en volume), je n'aurai que 7,8% en masse de produit actif alors que j'ai dissous 24% en masse de sel hydraté.
Les cristaux de Na
2S étant relativement corrosifs (toujours selon le wiki de service), je me demande si dans l'usage photographique, on ne l'utilise pas systématiquement à partir d'une solution toute prête ... par exemple une « solution à 20% » ;-)
E.B.
