Achat chimie

Bonjour,

Pour les procédés alternatifs, normalement je m'approvisionne chez Disactis mais il y a rupture de stock sur certaines chimies.

je me demande où achetez vous vos chimies en France ?

Chez "mondroguiste.com " pour certains produits comme les divers carbonates...après c'est selon le produit.
Quel produit cherchez vous?

J'ai besoin d' EDTA tetrasodium ainsi que du citrate de sodium pour le procédé platine/palladium

mon droguiste dispose de ces produits
[www.mon-droguiste.com]
[www.mon-droguiste.com]

Ok merci !

Vous connaissez la qualité de ces produits ? Sont-ils bien adaptés a une pratique photographique ?

Arse écrivait:
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> Ok merci !
>
> Vous connaissez la qualité de ces produits ?
> Sont-ils bien adaptés a une pratique
> photographique ?

Ce n'est pas le même niveau de pureté, mais l'EDTA MonDroguiste fonctionne parfaitement en alternatif, y compris platine-palladium

Nestor Burma écrivait:
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>
> Ce n'est pas le même niveau de pureté, mais
> l'EDTA MonDroguiste fonctionne parfaitement en
> alternatif, y compris platine-palladium


Qualité inférieure par rapport a celui de chez Disactis ?

Une bonne adresse en Italie :

[www.laboldtech.com]

=====================================================================
Anything more than 500 yds from the car just isn't photogenic. - Brett Weston

Quelques images et vidéo : [www.facebook.com]

Arse écrivait:
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> Nestor Burma écrivait:
> --------------------------------------------------
> -----
> >
> > Ce n'est pas le même niveau de pureté, mais
> > l'EDTA MonDroguiste fonctionne parfaitement en
> > alternatif, y compris platine-palladium
>
>
> Qualité inférieure par rapport a celui de chez
> Disactis ?

Si le niveau de pureté est une qualité, oui c'est inférieur, mais c'est sans conséquence ... ...



Modifié 1 fois. Dernière modification le 26/10/23 12:54 par Nestor Burma.

Francois Croizet écrivait:
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> Une bonne adresse en Italie :
>
> [www.laboldtech.com]


Merci pour lien, je vais y jeter un œil

Nestor Burma écrivait:
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> Si le niveau de pureté est une qualité, oui
> c'est inférieur, mais c'est sans conséquence ...


Parfait !

Intéressant ce site italien

le citrate de sodium se fabrique très bien...
cf Palladium de J.-C. Mougin 2011

6. fabrication du citrate de soude
• dissoudre à chaud 140 g d‟acide citrique dans 200 cc d‟eau
• dissoudre à chaud 78 g de carbonate de soude dans 200 cc d‟eau
• mélanger et compléter à 450 cc pH 5 à 6

cyrilvdb écrivait:
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> le citrate de sodium se fabrique très bien...
> cf Palladium de J.-C. Mougin 2011
>
> 6. fabrication du citrate de soude
> • dissoudre à chaud 140 g d‟acide citrique
> dans 200 cc d‟eau
> • dissoudre à chaud 78 g de carbonate de soude
> dans 200 cc d‟eau
> • mélanger et compléter à 450 cc pH 5 à 6


Absolument et prévoir un grand contenant pour éviter les débordement.

La mise en solution de l'acide citrique se fait en eau froide ou tiède sans difficulté, ne demande pas à être chauffée;
Il est préférable de dissoudre dans 150 ml ,si la somme des volume doit être de 450 ml.
Le carbonate de sodium ,idem dans 150 ml;
On doit toujours verser la solution acide dans la solution alcaline, jamais le contraire !
Même si le carbonate n'est pas totalement en solution : pas de soucis, il réagit et passe en solution sous forme de sel soluble. Attention, il y a dégagement de CO2 ,donc le volume augmente ,il faut prévoir un récipient plus grand .

Sordalab, mais il faut un numéro siret pour pouvoir commander.

J'ai le souvenir d'avoir déjà acheté du citrate de sodium chez "mondroguiste" mais je n'avais pas réussi a avoir une solution limpide. Comme si il y avait saturation ! Dissolution a 100g/l d'eau

De quoi cela pourrait il venir ?

La solution de Citrate de Sodium utilisée comme révélateur dans le procédé Palladium doit avoir un pH de l'ordre de 5,5 . Lors de la préparation ou bien lors de la mise en solution du produit acheté, il convient d''ajouter environ 20g d'acide Citrique pour ajuster le pH à 5,5. ( de 10g à 30 g selon l'eau utilisée et le produit commercial )
Quelle eau avez-vous utilisée ?

J'utilise de l'eau déminéralisée

Je n'ai jamais ajouté d'acide citrique et je ne comprends pas le rapport avec le problème de la mise en solution !?

Je vous cite la pratique j'ai adopté, ce révélateur est facile à utiliser :

Révélateur : Oxalate de potassium

Eau déminéralisée 1000 ml QSPF
Acide Oxalique 130 g
Carbonate de Potassium 148 g
Phosphate de Potassium Monobasique 75 mg

Mesure de PH et ajuster entre PH 5,5 et PH 6,5 avec l’un ou l’autre de nos composants.
Reproduire l’opération jusqu’à obtenir les quantités souhaitées.

Utilisation du révélateur à 40°C (la température fait évoluer la tonalité) pendant 3 mn

300 ml de révélateur à bain perdu pour une feuille 9x11 inch



Modifié 1 fois. Dernière modification le 28/10/23 11:09 par Nestor Burma.

J'utilise du citrate de sodium comme révélateur, et pour ne pas avoir de différence notable sur le rendu des épreuves, je tiens a garder le même process.

J'avais juste un problème de mise en solution du citrate de sodium de chez "mondroguiste". Celui de chez Disactis ne m'a jamais posé problème. Solution a 10% dans de l'eau déminéralisée.

Merci pour votre retour

Dans la préparation de la solution d ' Oxalate de Potassium je m'interroge sur :
Phosphate de Potassium Monobasique 75 mg ?
Monobasique : ne serait ce pas monopotassique et l'unité mg ne serait ce pas g ?
Cette préparation est pratiquement 3 fois plus concentrée à celle que je mets en oeuvre parfois.

Noirkappa écrivait:
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> Dans la préparation de la solution d ' Oxalate de
> Potassium je m'interroge sur :
> Phosphate de Potassium Monobasique 75 mg ?

Il n'y a pas d'erreur, c'est bien cela

> Monobasique : ne serait ce pas monopotassique et
> l'unité mg ne serait ce pas g ?

Non, c'est bien mg

Mais nul ne connait la raison de ce dosage, ni de ce produit, c'est une vieille recette que l'on recopie à l'infini et qui est peut-être fausse, mais elle fonctionne ...

> Cette préparation est pratiquement 3 fois plus
> concentrée à celle que je mets en oeuvre
> parfois.

Possiblement

Possiblement:
-la plus forte concentration en Oxalate de Potassium , la température élevée , et la durée assez prolongée , doivent possiblement permettre une première clarification
- l'utilisation à bain perdu éviterait l'accroissement progressif du révélateur en sels ferriques et ferreux venant perturber son action et la clarification ultérieure.

Noirkappa écrivait:
-------------------------------------------------------
> Possiblement:
> -la plus forte concentration en Oxalate de
> Potassium , la température élevée , et la
> durée assez prolongée , doivent possiblement
> permettre une première clarification
> - l'utilisation à bain perdu éviterait
> l'accroissement progressif du révélateur en sels
> ferriques et ferreux venant perturber son action
> et la clarification ultérieure.

Possiblement ...