Chlorure de fer en poudre

Bonjour,

Je me fournissais en Chlorure de fer chez Joop Stoop, cependant ils ont arrêté la commercialisation de cette référence.
Pourriez vous m'indiquer un fournisseur qui vend du Chlorure de fer en poudre ?
Le but est de fabriquer de l'oxalate ferrique.

Merci par avance pour vos nombreuses réponses.

Cordialement.

Pierrot écrivait:
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> Bonjour,
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> Je me fournissais en Chlorure de fer chez Joop
> Stoop, cependant ils ont arrêté la
> commercialisation de cette référence.
> Pourriez vous m'indiquer un fournisseur qui vend
> du Chlorure de fer en poudre ?
> Le but est de fabriquer de l'oxalate ferrique.
>
> Merci par avance pour vos nombreuses réponses.
>
> Cordialement.


Il faut changer de procédure ...

PALLADIUM V3.1 - Oxalate Ferrique


Dans 250 ml d’eau distillée à température ambiante, on incorpore 100 g de Soude Caustique, le mélange chauffe fortement, on laissera refroidir le temps nécessaire.

Dans 250 ml d’eau distillée portée à 80°C on ajoute 30 g d’Acide Citrique (pour faciliter la dissolution du Chlorure de Fer) et ensuite 50 g Chlorure de Fer
(La version type II de chez Joop-Stoop, la poudre noire fortement hydrophile)

Puis on verse la Soude liquide dans le Chlorure de Fer liquide,
On obtient 136 g d’Hydrate de Fer (environ), beaucoup d’eau et de résidus de Base et/ou d’Acide, multiples lavages à grande eau (chaude (60°C) cela fonctionne beaucoup mieux ainsi) et extraction de l’eau, Melita pendant une nuit, (pompe à eau et Büchner et pompe à vide).

On ajoute 75 g d’Acide Oxalique (55 g/100 g), à 30°C au bain marie et on obtient 200 ml d’Oxalate Ferrique de belle couleur, pas de décantation juste un simple filtrage au filtre de papier .

l’ Hydrate de Fer ayant totalement réagit et la densité (1,24) est légèrement supérieure à 1,17, la densité préconisée, un peu d’Eau déminéralisée réglera la densité au bon niveau, pour environ un passage de 160 ml à 200 ml (des densités plus faibles sont également utilisées sans dommage par d'autres laborantins).

Selon la recette de Lionel Turban pour conserver des blancs claquants, il faut neutraliser les ions ferreux avec de l’oxygène, quelques gouttes d’eau oxygénée feront l’affaire.

On ajoute 30 gouttes par 100 ml d’Oxalate, impératif “Number One“, laisser reposer à l’obscurité la solution oxygénée dans un récipient ouvert pendant 48 voir 72 heures, le mélange dégazant pendant quelques longues heures.

Attention l’espérance de vie de cet Oxalate Ferrique n’est que de 15-20 jours après la mise en bouteille, ou mise en flacon, de faibles quantités de fabrication s’imposent.

Il est possible de conserver la solution d’Oxalate Ferrique au congélateur et de prolonger son espérance de vie.

Merci pour la recette.

Cependant Joop-Stoop ne vend plus La version type II de Chlorure de Fer en poudre. Ils ne vendent que du Chlorure de Fer liquide.

Cordialement.

Pierrot écrivait:
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> Merci pour la recette.
>
> Cependant Joop-Stoop ne vend plus La version type
> II de Chlorure de Fer en poudre. Ils ne vendent
> que du Chlorure de Fer liquide.
>
> Cordialement.

Peut-être qu'une simple règle de 3 fera l'affaire ...

Bonjour !
Je suppose que nous parlons de chlorure ferreux alias FeCl₂ ou chlorure de fer (II).
Si c'est bien cela, alors il y en a chez divers fournisseurs de produits chmiques, par exemple chez Fisher Scientific
https://www.thermofisher.com/order/catalog/product/fr/fr/A16327.30

E.B.



Modifié 1 fois. Dernière modification le 08/12/23 12:28 par Emmanuel Bigler.

Plutôt que de s'em*****der avec tout ça, essayez la méthode simple et de qualité:
[www.bostick-sullivan.com]

PAyral
[payral.fr]
-----------------------------------------------------------------
I own an iPhone so I'm a Photographer, Damn It.

Des remarques vite fait

pour Emmanuel: on parle ici de ferrique et pas de ferreux
pour Pierrot: joopstoop vend du chlorure ferrique en solution, utilisé pour la gravure.
Il convient très bien, ne coute rien et se conserve indéfiniment. Attention c'est corrosif.
Comme Nestor l'a écrit: une simple règle de trois permet de calculer la quantité en fonction de la dilution de départ.

La solution commerciale de Chlorure Ferrique a une masse spécifique de 1,41 kg / litre et a une teneur en FeCl3 de
41% . On a donc une solution à pratiquement 600 g/l de Chlorure Ferrique.
Simple, pratique, peu couteux , mais toujours en prenant les précautions liées à l' usage des produits chimiques

Merci de ces précisions ! J'avais cru lire « chlorure de fer(II) » sous la plume de l'original postère ...

Donc si nous parlons de chlorure ferrique alias FeCl₃ alias chlorure de fer(III), il bien est connu de ceux qui gravent leurs circuits imprimés à bandes de cuivre (** note 1) eux-mêmes, sous le doux nom de « perchlorure de fer ».
Il reste juste une question de pureté pour un usage photographique, mais si Ron Talis le dit, on peut y aller sans autre crainte que les effets corrosifs de ce produit, vive le perchlorure des électroniciens !


(**note 1) les circuits imprimés à bandes de cuivre sont nettement plus faciles à trouver que les circuits imprimés à bandes de platine, mais ces derniers ont une durée de vie illimitée.

E.B.



Modifié 1 fois. Dernière modification le 08/12/23 15:15 par Emmanuel Bigler.

est ce que c'est ça ? [www.mon-droguiste.com]

Moskva 4 écrivait:
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> est ce que c'est ça ?
> [www.mon-droguiste.com]

C'est la version I pour l'ancienne recette ...

de Moskva 4
est ce que c'est ça ?
https://www.mon-droguiste.com/chlorure-fer.html


C'est bien étiqueté chez ce vendeur sérieux, le doute n'est pas permis !
FeCl₃ - 6H₂O

Fe = 56 g par mole
Cl = 35,5 g
FeCl₃ = 56+35,5x3 = 162,5 g
H = 1 g
O = 16 g
Cl₃ = 106,5 g
H₂O = 18 g
6 H₂O = 108 g

FeCl₃ - 6H₂O = 270,5 g

Donc pour une mole (270,5g) de FeCl₃ - 6H₂O , il y a 56g de fer(**note 1) qui est le principe actif, soit 56/270,5 ~= 20% en masse
Pour une mole (270,5g) de FeCl₃ - 6H₂O , il y a 162,5g de FeCl₃ soit ~= 60% en masse
La règle de trois est donc facile à faire si le chlorure est hydraté différemment, ou s'il est en solution avec tant de masse de Fe ou de FeCl₃ par litre. Que le produit soit sec ou en solution aqueuse (** note 2), il y a toujours 3 chlores pour un fer.

(** note 1) Le principe actif est très probablement l'ion ferrique Fe³⁺ dont la masse est la même que celle de l'atome de fer, du moins l'écart de masse entre Fe et Fe³⁺ est de plusieurs ordres de grandeur inférieur à la résolution des mesures de masse en chimie classique !

(** note 2) Et le fer à dissous, c'est pas cher !

E.B.



Modifié 2 fois. Dernière modification le 08/12/23 21:24 par Emmanuel Bigler.

Disactis vend de nouveau de l’oxalate ferrique de très bonne facture.

Pourquoi s’em****der à le fabriquer ??

Le chlorure de fer ferrique hydraté n'est pas stable dans le temps et son hydratation mal définie c'est pourquoi la solution de concentration connueet maitrisée est (était) utilisée en héliogravure par exemple. La densité de la solution fournie la concentration.

www.danielbouzard.com

largo écrivait:
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> Disactis vend de nouveau de l’oxalate ferrique
> de très bonne facture.
>
> Pourquoi s’em****der à le fabriquer ??

Et pourquoi pas ...